Коментарі викладача

відкриття водню

З давніх часів людям були відомі речовини, здатні розчиняти деякі метали. Слабкі розчини цих речовин мають кислий смак, тому їх назвали «кислоти». Наприклад, лимонна кислота міститься в лимоні, яблучна кислота - в яблуці. Речовина з хімічною формулою H2SO4 називається сірчаною кислотою.

Багато дослідників поводили досліди з кислотами. Було відмічено, що при дії кислот на деякі метали виділяються бульбашки газу. Отриманий газ легко запалав, і його назвали «горючим повітрям».

Детально властивості цього газу були вивчені англійським вченим Г. Кавендіш в 1766г. Він поміщав метали в розчини сірчаної і соляної кислот і у всіх випадках отримував один і той же легке газоподібна речовина, яке пізніше назвали воднем.

Наведемо приклади рівнянь реакцій взаємодії металу з кислотою, в ході яких утворюється водень. При взаємодії заліза з соляною кислотою утворюється хлорид заліза (II) і водень. При взаємодії заліза з розчином сірчаної кислоти утворюється сульфат заліза (II) FeSO4 і водень. Зверніть увагу, в обох реакціях водень виділяється з розчину, що показано за допомогою стрілки.

Мал. 1. Взаємодія заліза з соляною кислотою

Мал. 2. Взаємодія заліза з розчином сірчаної кислоти

Наведені реакції відносяться до типу заміщення. У кожну з цих реакцій вступає одне просте речовина і одне складне речовина, і утворюється нове просте і нове складне. Такі реакції і називаються реакціями заміщення.

Деякі метали можуть заміщати водень в кислотах.

Тому, кислотами називають речовини, до складу яких входить водень, здатний заміщатися металами.

Назва «водень» походить від грец. слів «Гідор» - вода і «гена» - народжую, тобто «Народжує воду». Дійсно, при горінні водню утворюється вода. Цю назву запропонував А. Лавуазьє в 1779 р

Водень є найпоширенішим хімічним елементом Всесвіту, з нього в основному складаються зірки. Хімічний елемент водень входить до складу всіх рослин і тварин, а також до складу самого поширеного речовини на Землі - води.

Проста речовина водень має формулу Н2. Це газоподібна речовина, без смаку і запаху, малорастворимое в воді. Температура кипіння водню -253 ° С. Водень - найлегший з усіх газоподібних речовин, він в 14,5 разів легший за повітря.

способи отримання водню в лабораторії і промисловості різні. У промисловості водень потрібно отримувати у великих обсягах з дешевої сировини. Зазвичай його отримують в результаті електролітичного розкладання води або при відновленні вугіллям водяної пари.

В результаті електролізу води утворюються газоподібні речовини - водень і кисень. При відновленні вугіллям водяної пари утворюються водень і чадний газ СО.

У лабораторії водень отримують при взаємодії металів (наприклад, цинку) з кислотами.

Найчастіше проводять реакцію цинку з соляною кислотою в апараті кіп.

Мал. 3. Отримання водню взаємодією цинку з соляною кислотою в апараті кіп

У невеликих кількостях водень можна отримати і в звичайній пробірці при взаємодії цинку з соляною кислотою.

Проведемо досвід. Помістимо в пробірку кілька гранул цинку, приплив трохи соляної кислоти, закриємо пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Одягнемо на трубку порожню пробірку. Вирізняється в ході реакції водень буде підніматися вгору, тому що він значно легший за повітря, і заповнить порожню пробірку. Цей метод збирання водню називається витіснення повітря. Щоб довести, що утворився газ є воднем, піднесемо пробірку, заповнену газом до полум'я спиртівки. Ми почуємо бавовна або свистячий звук.

Водень можна зібрати і методом витіснення води, тому що він практично не розчиняється у воді.

ДЖЕРЕЛА

джерело конспекту - http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bvewestva-i-ih-prevraweniyab/istoriya-otkrytiya-vodoroda-poluchenie-i-fizicheskie-svoystva-vodoroda?seconds=0&chapter_id=175

джерело відео - http://www.youtube.com/watch?v=UfQ3mZYZMB0

https://www.youtube.com/watch?v=7Kn8UYlolxM

джерело відео - http://www.youtube.com/watch?v=dvqq_a7qRww

джерело відео - http://www.youtube.com/watch?v=Lly6xKir5OU

джерело відео - http://www.youtube.com/watch?v=mW6HC3-2tv0

джерело презентації - http://mirhimii.ru/8class/144-vodorod.html