Рубрики
Новости
НЕЗАВИСИМАЯ АВТОЭКСПЕРТИЗА — Порядок проведения независимой автоэкспертизы


Возмещение ущерба при ДТП по ОСАГО
Как осуществляется оценка ущерба ДТП по ОСАГО? Если вы стали участником ДТП, то имеете законное право требовать компенсацию ущерба от своей страховой компании. Но прежде чем выплатить

Новые правила возмещения ущерба по ОСАГО
Власти одобрили поправки в закон об ОСАГО о приоритете натурального возмещения перед денежной выплатой. Теперь в виде выплаты автовладельцам по умолчанию будет осуществляться ремонт машины, деньги

Как оценить ущерб после ДТП в 2017 году
Инструкция Пройдите экспертизу в страховой компании виновника ДТП или в своей. Для этого обратитесь лично в страховую компанию и предоставьте все документы о ДТП.

Оценка ущерба — 7 шагов по проведению экспертизы ущерба + опыт!
Как правильно провести экспертизу материального ущерба? В чем особенности определения стоимости страхового ущерба по ОСАГО? Как выбрать независимого эксперта для оценки? Всем привет! С вами Денис Кудерин

Независимая оценка после залива квартиры
Независимая оценка после залива квартиры проводится для составления отчета, который является официальным документом, подтверждающий сумму нанесенного вам ущерба. Оценочный отчет защищает ваши права в суде

Оценка ущерба квартиры от залива
Наиболее частой проблемой, связанной с нанесением ущерба квартире, становится вопрос ее залива. Не всем везет с соседями, и порой сталкиваться с заливами приходится регулярно, однако оценка ущерба от залива

Оценка ущерба при ДТП
Подборка наиболее важных документов по запросу Оценка ущерба при ДТП (нормативно-правовые акты, формы, статьи, консультации экспертов и многое другое). Нормативные акты : Оценка ущерба при ДТП Федеральный

Статьи

азоту оксиди

Аз про та про кислі, сполуки азоту з киснем. Відомі N2O, NO, N2O3, NO2 (і його димер N2O4), N2O5; є відомості про існування NO3, що не виділеного в вільному стані. При високій температурі в полум'ї вольтової дуги, а в природі - при електророзряд з суміші азоту з киснем утворюється окис азоту NO, яка при охолодженні переходить в NO2. Інші А. о. отримують непрямим шляхом. N2O5 - тверда речовина; інші оксиди при звичайних умовах газоподібні.

Закис азоту N2O - безбарвний газ із слабким приємним запахом і солодкуватим смаком; вдихання суміші повітря з N2O викликає стан, що нагадує сп'яніння (звідси назва - звеселяючий газ). Щільність при 0 ° С і 101 325 н.е. / м2 (760 мм рт. Ст.) 1,9804 кг / м3, t кип - 89,5 ° С, t пл - 102,4 ° С. 1 обсяг N2O при 5 ° C розчиняє 1,048 обсягу N2O. Хімічно N2O з водою, розчинами кислот і лугів не реагує, кисень не окислюється. Вище 500 ° C розкладається: 2N2O = 2N2 + O2; тому при підвищених температурах діє як сильний окислювач і підтримує горіння. Отримують N2O термічним розкладанням нітрату амонію: NH4NO3 = N2O + 2H2O. У медицині служить для загальної анестезії.

Окис азоту NO - безбарвний газ, буріючі при зіткненні з повітрям внаслідок окислення до NO2. Щільність при 0 ° С і 101 325 н.е. / м2 (760 мм рт ст) 1,3402 кг / м3, t кип-151,8 ° С, t пл - 163,6 ° С. У воді мало розчинна (0,0738 обсягу в 1 об'ємі H2Oпрі 0 ° С). З водою, кислотами і лугами хімічно не взаємодіє. Утворює численні продукти приєднання, наприклад нітрозілхлорід NOCI. Отримують NO дією розведеної азотної кислоти на деякі метали, наприклад: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 4H2O + 2NO. Окис азоту - важливий напівпродукт окислення аміаку при отриманні азотної кислоти .

Азотистий ангідрид (трехокісь азоту) N2O3 - в звичайних умовах нестійке з'єднання. Розкладається вже при 0 ° С:

Близько 3,5 ° С кипить з розкладанням, при 25 ° C містить тільки 10% недиссоциированного N2O3. При низькій температурі може бути отриманий у вигляді темно-блакитний рідини, при сильному охолодженні - світло-блакитний маси з tпл - 102 ° С. З водою утворює азотної кислоти : N2O3 + H2O = 2HNO2, з лугами - солі (див. нітрити ) .N2O3 отримують по реакції: N2O4 + 2NO = 2N2O3; практичного застосування не знаходить.

Двоокис азоту NO2 - бурий газ з задушливим запахом, при 21,15 ° C - буро-червона рідина, бліднуть при подальшому охолодженні через утворення четирёхокісі азоту N2O4, tотв -11,2 ° С. Взаємодіє з водою з утворенням азотної кислоти і окису азоту: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO; з лугами утворює нітрати і нітрити. Двоокис азоту - сильний окислювач; в струмі NO2 енергійно згорають вугілля, сірка, фосфор, органічні сполуки. У промисловості NO2 отримують окисленням NO при виробництві азотної кислоти, в лабораторії - термічним розкладанням деяких нітратів: 2Pb (NO3) 2 = 2PbO + O2 + 4NO2. Застосовують NO2 як нітрит агент (див. нітрування органічних сполук).

Азотний ангідрид (пятиокись азоту) N2O5 - безбарвні дуже летючі кристали. Вкрай нестійкий і вибухонебезпечний. Взаємодіє з водою, даючи азотну кислоту: N2O5 + Н2O = 2HNO3, з лугами утворює солі - нітрати . В лабораторії отримують по реакції: 2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3. Практичного застосування не знаходить. Все А. о. фізіологічно активні.

Літ. см. при ст. азот , Азотна кислота .